-PROYECTO DE SINTESIS QUIMICA
LUCAS SANCHEZ
SODIO
El sodio es un elemento químico de símbolo Na (del latín, natrium) con número atómico 11, fue aislado por sir Humphry Davy en 1807. Es unmetal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza, encontrándose en la sal marina y el mineral halita. Es muy reactivo, arde con llama amarilla, se oxida en presencia de oxígeno y reacciona violentamente con el agua.
Características principales
Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua. Normalmente no arde en contacto con el aire por debajo de 40 °C.
Compuestos
Los compuestos de sodio de mayor importancia industrial son:
Sal común (NaCl),
Carbonato de sodio (Na2CO3)
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Hidróxido de sodio (NaOH)
Nitrato de sodio (NaNO3)
Tiosulfato de sodio (Na2S2O3 · 5H2O)
Bórax (Na2B4O7 · 10H2O)
Yoduro de sodio (NaI)
Eritorbato de sodio (C6H7NaO6)
Tripolifosfato de sodio (Na5P3O10)
Usos del sodio
El sodio se utiliza para descalcificación de metales. Esto da el metal una superficie lisa.
El metal de sodio se utiliza también para refinar metales, tales como zirconio ypotasio, a partir de sus compuestos.
El sodio fundido (líquido) se utiliza como refrigerante en muchos reactores nucleares. Se puede utilizar individualmente o puede combinarse con potasio.
El sodio se añade a los ácidos grasos para hacer sales de sodio. Estas sales son mucho más duras (con puntos de fusión más altos) que los jabones de potasio.
La prueba de fusión de sodio se utiliza la alta reactividad, alta solubilidad y bajo punto de fusión para determinar la presencia de halógenos, nitrógeno y azufre en una muestra.
El sodio se puede utilizar como un agente reductor para transformar algunas moléculas orgánicas en nuevas formas.
Propiedades
Físicas
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de ebullición ºC 892
Punto de fusión ºC 97,8
Masa atómica: 22,98977
Quimica
Número atómico: 11
Valencia: 1
Estado de oxidación: +1
Electronegatividad: 0,9
Radio covalente (Å): 1,54
Radio iónico (Å): 0,95
Radio atómico (Å): 1,90
Configuración electrónica: [Ne]3s1
Primer potencial de ionización (eV): 5,14
Masa atómica (g/mol): 22,9898
Densidad (g/ml): 0,97
Punto de ebullición (ºC): 892
Punto de fusión (ºC): 97,8